1、認識電解質

2、電離說

3、常見的酸鹼

  • a.酸的特性
  • b.常見的酸與其性質
  • c.鹼的特性
  • d.常見的鹼與其性質

    • 澤重點一、酸的特性

    (1)電解質水溶液可解離出氫離子 稱為酸。
    (2)可完全解離出氫離子 者，稱為強酸；反之則為弱酸。
    (3)大多數的酸遇到活性大的金屬會產生氫氣 。>
    (4)酸遇碳酸鹽類(如：碳酸鈣 :大理石、灰石、方解石)會產生二氧化碳 。

    澤重點二、常見的酸與其性質

    ＊鹽酸(HCl)：強酸
    (1)無色、具刺激
    (2)蒸發到空氣中的HCl分子與空氣中的水蒸氣結合成的酸霧刺鼻，會傷害人體器官及黏膜。
    註：工業用含鐵離子因此呈淡黃色。
    ＊硝酸( )：強酸
    (1)無色液體，會腐蝕皮膚
    (2)受光照射會產生紅棕色有毒的二氧化氮 --->以深色玻璃瓶盛裝
    (3)用途：肥料、炸藥TNT(國防工業之母)
    ＊硫酸( )：強酸
    (1)沸點在攝氏300度以上
    註：可用以製造其他酸
    (2)腐蝕性極強，具強烈脫水性，可讓蔗糖等碳水化合物脫水
    (3)密度比水大，因此稀釋濃硫酸應將硫酸緩緩加入水中
    (4)用途：鉛蓄電池、製造醫藥、染料、衣料、造紙

    澤重點三、鹼的特性

    (1)電解質水溶液可解離出氫氧根離子 稱為鹼。
    (2)可完全解離出氫氧根離子 者，稱為強鹼；反之則為弱鹼。
    (3)鹼可溶解油脂、摸起來有滑膩感。

    澤重點四、常見的鹼與其性質

    ＊氫氧化鈉(NaOH)(俗稱苛性鈉或燒鹼)：強鹼
    (1)白色固體，具腐蝕性，溶於水中會放熱。
    (2)易吸收水氣和二氧化碳變質(潮解)--->需密封保存
    (3)用途：肥皂、人造絲
    ＊氧化鈣(CaO)(俗稱石灰或生石灰)：強鹼
    (1)白色粉末
    (2)易吸收空氣中水蒸氣--->乾燥劑
    (3)氧化鈣溶於水中，形成氫氧化鈣(俗稱熟石灰、石灰水)--->檢驗二氧化碳
    ＊註:澄清石灰水遇二氧化碳會形成碳酸鈣而變白色混濁
    (4)用途：檳榔添加物(石灰CaO)
    ＊氨( )(俗稱:阿摩尼亞)：弱鹼
    (1)無色、具臭味、易溶於水且比空氣輕的氣體
    註：HCl和 會反應形成白色煙霧狀氯化銨 微粒
    (2)用途：製造肥料、稀釋後可做為清潔用途
    註：哈柏法製氨

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